Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 SMA/MA Bab 1 Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur
Berikut adalah kunci jawaban mata pelajaran Kimia untuk Kelas 11 SMA/MA, bab 1 Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur. Buku ini diterbitkan oleh Kementerian Pendidikan, Kebudayaan, Riset, dan Teknologi, dengan ISBN 978-602-427-922-6, ditulis oleh Munasprianto Ramli, Nanda Saridewi, Tiktik Mustika Budhi, Aang Suhendar. Kunci jawaban ini dapat digunakan sebagai panduan orang tua dalam mendampingi anak selama belajar.
Pastikan siswa secara mandiri mengerjakan soal yang ada di buku terlebih dahulu dengan cermat dan saksama.
Ayo Cek Pemahaman
Pilihlah jawaban yang paling tepat!
-
Perhatikan tabel berikut.
Pasangan yang merupakan isoton adalah ….
A. W dan X
B. X dan Y
C. Y dan Z
D. W dan Y
E. X dan Z
Jawaban:
B. X dan Y -
Atom kalium memiliki nomor atom 19. Ketika atom kalium terionisasi membentuk kation, bilangan kuantumnya adalah …
A. n = 3, l = 1, m = 0, s = +½
B. n = 3, l = 1, m = –1, s = +½
C. n = 3, l = 1, m = +1, s = –½
D. n = 4, l = 0, m = 0, s = +½
E. n = 4, l = 0, m = 0, s = –½
Jawaban:
C. n = 3, l = 1, m = +1, s = –½
Penjelasan:
K membentuk kation K+
Jumlah elektron pada K+ = 18
18K+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
n = 3 (pada kulit M)
l = 1 (pada subkulit p)
m = +1 (orientasi orbital pz)
s = –½ (arah spin ke bawah/berlawanan arah jarum jam) -
Pernyataan yang tidak tepat dari sifat periodik unsur adalah …
A. Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), jari-jari atom semakin kecil.
B. Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), ainitas elektron semakin kecil.
C. Unsur golongan IA memiliki energi ionisasi yang lebih besar dibandingkan golongan IIA.
D. Unsur golongan halogen memiliki kelektronegatifan yang tinggi.
E. Unsur golongan VIIA lebih mudah menerima elektron dibandingkan golongan VIA.
Jawaban:
C. Unsur golongan IA memiliki energi ionisasi yang lebih besar dibandingkan golongan IIA.
Penjelasan:
Pernyataan yang tidak tepat dari sifat periodik unsur adalah unsur golongan IA memiliki energi ionisasi yang lebih besar dibandingkan golongan IIA.
Pernyataan ini salah karena unsur golongan IIA memiliki jari-jari atom yang lebih kecil dibanding unsur golongan IA sehingga gaya tarik-menarik antara inti atom dengan elektron terluarnya semakin kuat.
Akibatnya, elektron terluar unsur golongan IIA lebih sulit dilepaskan (energi ionisasinya lebih besar) dibanding unsur golongan IA. -
Suatu atom memiliki konfigurasi elektron 31X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1.
Unsur dari atom tersebut berada pada sistem periodik …
A. golongan IA periode 4
B. golongan IIIB periode 4
C. golongan IB periode 4
D. golongan IIIA periode 4
E. golongan IIIA periode 3
Jawaban:
D. golongan IIIA periode 4
Penjelasan:
Diketahui konfigurasi elektron:
31X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
31X : [Ar] 4s2 3d10 4p1
Berakhir pada orbital ns np berarti golongan A.
4s2 4p1 (3) = golongan IIIA
n = 4 (periode 4) -
Diketahui unsur Na dan Mg. Pernyataan yang tepat tentang kedua unsur tersebut adalah …
A. Jari-jari atom Na lebih kecil dari Mg.
B. Energi ionisasi Na lebih besar dari Mg.
C. Atom Na dan Mg berada dalam satu golongan.
D. Keelektronegatifan Na lebih kecil dari Mg.
E. Ainitas elektron Na lebih besar dari Mg.
Jawaban:
C. Atom Na dan Mg berada dalam satu golongan.
Penjelasan:
Unsur Na berada pada golongan IA dan unsur Mg berada pada golongan IIA maka keelektronegatifan Na lebih kecil daripada Mg.
Jawablah Pertanyaan di Bawah Ini dengan Tepat!
-
Rutherford melakukan percobaan menggunakan lempeng emas tipis dan menembakkannya dengan sinar alfa yang berasal dari uranium.
Dari percobaan tersebut diketahui bahwa atom bukanlah bola pejal yang bermuatan positif.
Bagaimanakah Rutherford dapat menjelaskan posisi proton dan elektron berdasarkan percobaan yang dilakukannya?
Jawaban:
Percobaan Rutherford terkait posisi proton dan elektron:
Rutherford menembakkan partikel alfa ke lempeng emas tipis.
Dari percobaan tersebut ditemukan sebagian besar sinar diteruskan (sinar lurus).
Ini menunjukkan bahwa bagian dalam atom sebagian besar berupa ruang hampa.
Adanya sebagian kecil sinar yang dibelokkan dan dipantulkan dapat menggambarkan bahwa di dalam atom terdapat inti bermuatan positif yang sangat kecil yang disebut proton dan dikelilingi elektron bermuatan negatif. -
Kaporit atau kalsium hipoklorit merupakan salah satu zat yang digunakan sebagai disinfektan pada kolam renang.
Kaporit mengandung sekitar 70 persen klorin. Disinfektan ini dapat menghancurkan bakteri yang ada di dalam air kolam renang.
Namun, perlu diperhatikan bahwa penggunaannya tidak boleh berlebihan.
Mengapa klorin dapat digunakan sebagai disinfektan?
Jawaban:
Klorin dapat digunakan sebagai disinfektan karena klorin memiliki ainitas yang besar sehingga klorin dapat dengan mudah berikatan dengan mikroorganisme sehingga mikroorganisme tersebut rusak dan hancur. -
Unsur logam berilium tidak beraksi ketika dimasukkan ke dalam air.
Sementara unsur magnesium bereaksi lambat dalam air dingin, tetapi bereaksi lebih baik dalam air panas.
Lebih lanjut, logam kalsium dapat menghasilkan reaksi yang kuat ketika dimasukkan ke dalam air dingin.
Mengapa hal ini dapat terjadi?
Jawaban:
Unsur logam berilium tidak beraksi ketika dimasukkan kedalam air.
Sementara unsur magnesium bereaksi lambat dalam air dingin, tetapi bereaksi lebih baik dalam air panas.
Lebih lanjut, logam kalsium dapat menghasilkan reaksi yang kuat ketika dimasukkan ke dalam air dingin.
Hal ini dapat terjadi karena unsur berilium memiliki jari-jari atom yang paling kecil dibandingkan magnesium dan kalsium sehingga kereaktifannya juga semakin kecil.
Ketika jari-jari atom kecil maka gaya tarik inti atom dengan elektron terluarnya semakin kuat sehingga semakin sulit untuk melepaskan elektron terluarnya (menjadi kurang reaktif).
Sementara kalsium memiliki jari-jari paling besar, jarak inti atom dengan elektron terluarnya semakin jauh sehingga gaya tarik-menarik proton dengan elektronnya semakin lemah, akibatnya elektron mudah lepas dan unsurnya lebih reaktif.
Reporter digital yang menggemari berita olahraga, kegiatan komunitas, dan isu pergerakan anak muda. Ia hobi berlari pagi, bermain badminton, dan menonton pertandingan olahraga. Ketika istirahat, ia menyukai membaca artikel inspiratif. Motto: “Semangat dalam berita harus sama kuatnya dengan semangat di lapangan.”
